এর পর্যাবৃত্তি বৈশিষ্ট্য, উপাদান, রসায়ন ছাত্র অভিধান শেখার সহকারী



রসায়নবিদ এবং লোথার আয়োজন করেছে সালে, তারপর পরিচিত উপাদান অনুযায়ী, তাদের পারমাণবিক জনসাধারণ এবং প্রথম পর্যায় সিস্টেম উপাদান. বিশেষ সংযোজন বুঝলাম যে, অধিকাংশ বৈশিষ্ট্য উপাদান অনুরূপ একটি উপায় জন্য গুরুতর উপাদান করতে বেশ কয়েকবার পুনরাবৃত্তি করা — অর্থাৎ, পর্যায়ক্রমে-. দরুন অনুরূপ বৈশিষ্ট্য, তিনি স্থাপন উপাদান আট দলের মধ্যে. অষ্টম গ্রুপ অন্তর্ভুক্ত না যে সময়ে, তারপর অজানা উন্নতচরিত্র গ্যাস, কিন্তু, বর্তমান দিনের ছাড়াও, গ্রুপ উপাদান (চিত্র). সংযোজন প্রণয়ন করে আইন পর্যাবৃত্তি, যা যুক্তরাষ্ট্র যে বৈশিষ্ট্য, উপাদান, পর্যায় — পর্যায় — সম্পর্কিত পারমাণবিক ওজন বা ভর পরিবর্তন. ব্যবহার করে এই আইন সে বলতে পারে এই হিসাবে এখনো-অজানা উপাদান গ্যালিয়াম (-অ্যালুমিনিয়াম), জার্মেনিয়াম (-সিলিকন) এবং (-বোরন) সঙ্গে তাদের বৈশিষ্ট্য অপেক্ষাকৃত সঠিকভাবে. এর সাফল্য হয় সব আরো চিত্তাকর্ষক হিসাবে তিনি শুধুমাত্র সহজ পরিমাপ পদ্ধতি ছাড়াই, কোন জ্ঞান সম্পর্কে অভ্যন্তরীণ গঠন পরমাণু ছিল. সংযোজন এবং মেয়ের সেট আপ আপনার ভিত্তিতে পরমাণু মডেল, যে হয়, আপনি শুধু জানতাম না, প্রোটন বা ইলেকট্রন. আমরা এখন একটি অনেক বেশি আরামদায়ক অবস্থা. আমরা জানি যে, যাতে ঐ অনুযায়ী, পারমাণবিক ওজন ঠিক, কিন্তু সংখ্যা অনুযায়ী, প্রোটন. সাইট উপাদানের মধ্যে বিভিন্ন সময়সীমার এবং দলের বিপরীতে হয়, তার দ্বারা ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, অর্থাৎ কারণে দখল ইলেক্ট্রন শেল. অত: পর পরিবর্তন বৈশিষ্ট্য মধ্যে উপাদানের পর্যায় সারণি ব্যাখ্যা করা যেতে পারে. শুরুতে একটি নির্দিষ্ট সময়ের অনুযায়ী, বর্তমান রাষ্ট্র, জ্ঞান যেখানে ইলেকট্রন যোগ করা হয়েছে ব্যাপৃত একটি উচ্চ শক্তি স্তর, তাই একটি অতিরিক্ত শেল ইলেক্ট্রন ভরা হয়. ফলস্বরূপ, বৈশিষ্ট্য, উপাদান, এবং ক্ষেত্র দ্বারা (যেমন, হিলিয়াম, লিথিয়াম থেকে বা নিয়ন সোডিয়াম পরিবর্তন). একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে, সংখ্যা ইলেকট্রন মধ্যে পরমাণু লাগে, কভার, যখন ক্রমাগত করতে, কিন্তু, বাইরের ইলেকট্রন একই ইলেক্ট্রন শেল, অর্থাত্ প্রায় একই দূরত্ব থেকে কোর. পরমাণু চার্জ বৃদ্ধি করা হয় সঙ্গে প্রতিটি উপাদান দ্বারা এক ইউনিট (একটি প্রোটন). অতএব, আকর্ষণ, ইলেকট্রন বৃদ্ধির কারণে ইতিবাচক অভিযুক্ত নিউক্লিয়াস একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে. সেই অনুযায়ী, প্রতিটি বৈশিষ্ট্য উপাদান একটি নির্দিষ্ট সময়ের মধ্যে (চিত্র). উদাহরণ.

সময়ের দেখানো প্রবণতা পুনরাবৃত্তি করা হয়, একটি অনুরূপ পদ্ধতিতে, এছাড়াও ক্ষেত্রে প্রধান গ্রুপ উপাদান, উচ্চ সময়সীমার. ইতিমধ্যে সংযোজন স্বীকৃত আদল নির্দিষ্ট উপাদান এবং সাজানো একই গ্রুপ. আজ আমরা জানি যে, এই সাদৃশ্য কারণে যে সব উপাদান একটি গ্রুপ আছে, ঠিক একই সংখ্যা বাইরের ইলেকট্রন বা ইলেকট্রন. এই ইলেকট্রন প্রধানত নির্ধারণ রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, যেহেতু তারা জড়িত গঠনের রাসায়নিক বন্ড. এছাড়াও মধ্যে প্রধান গ্রুপ পরিলক্ষিত হতে পারে আবর্তক প্রবণতা পরিবর্তন বৈশিষ্ট্য. এই পর্যাবৃত্তি, তবে, হয়, বিভিন্ন বেশী মধ্যে পরিবর্তন গ্রুপ. কারণ প্রাথমিকভাবে মধ্যে দলের, যদিও পরমাণু চার্জ বৃদ্ধি, তবে, প্রতিটি গুরুতর উপাদান পরমাণুতে রয়েছে একটি অতিরিক্ত সম্পূর্ণরূপে দখল ইলেক্ট্রন শেল. এই অতিরিক্ত শেল ঢাল থেকে ইলেকট্রন এর চার্জ নিউক্লিয়াস, তাই বাইরের ইলেকট্রন সবসময় আবদ্ধ আলগা. উদাহরণ: লিথিয়াম এবং পটাসিয়াম পরমাণু আছে, একটি বাইরের ইলেক্ট্রন. পটাসিয়াম পরমাণু দেয় তার ইলেক্ট্রন, তবে সত্ত্বেও উচ্চতর পারমাণবিক চার্জ তুলনায় লাইটার, একটি লিথিয়াম পরমাণু কারণ, ইলেক্ট্রন দ্বারা রক্ষা করা হয় এবং -শেল থেকে কোর. উদাহরণ ভি প্রধান গ্রুপ, সাধারণ, প্রতিটি প্রধান দল আবর্তক প্রবণতা বৈশিষ্ট্য পরিলক্ষিত (চিত্র): এর পুনরাবৃত্তি সাধারণ প্রবণতা সময়সীমার, এবং গ্রুপ এর এটা হিসাবে উল্লেখ করা হয় পর্যাবৃত্তি এর বৈশিষ্ট্য. সব উপাদান অর্জনের সংগ্রাম মুক্তির দ্বারা বা শোষণ করে ইলেকট্রন বা প্রশিক্ষণ দ্বারা রাসায়নিক বন্ধনের মধ্যে একটি জীবন্তভাবে স্থিতিশীল রাষ্ট্র. যেমন যুক্তরাষ্ট্র এর আট-শেল এর নিয়ন, সেইসাথে পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, এবং অন্যান্য উন্নতচরিত্র গ্যাস. ধাতু চিহ্নিত করা হয় যে পরমাণু আছে তুলনামূলকভাবে কম ইলেকট্রন, এবং শক্তি অপেক্ষাকৃত কম. কারণ ইলেকট্রন সহজে হতে নির্গত, তারা ফর্ম ইতিবাচক অভিযুক্ত আয়ন. সংখ্যা চার্জ অনুরূপ ক্ষেত্রে প্রধান গ্রুপ উপাদান প্রধান দলের সংখ্যা. ধাতু পাওয়া যায় পর্যায়ক্রমিক ব্যবস্থা নির্ভরতা সংখ্যা তার বাইরের ইলেকট্রন বাম. সংখ্যা বাইরের ইলেকট্রন পরমাণু অ ধাতু অপেক্ষাকৃত উচ্চ. সেই অনুযায়ী, এটি পাওয়া যায় উপর ডান. থেকে ইলেকট্রন পরমাণুর ক্ষেত্রে সমাধান বের করা হবে একটি উল্লেখযোগ্য শক্তি প্রয়োজন. অতএব, তারা ফর্ম নেতিবাচকভাবে অভিযুক্ত আয়ন দ্বারা ইলেকট্রন যোগ করা হয়. অ-ধাতু হয়, এছাড়াও দ্বারা স্বীকৃত সত্য যে, তারা ফর্ম অক্সাইড, যা প্রতিক্রিয়া, পানি, আম্লিক. সময়ের মধ্যে সিস্টেম আপনি এখানে ডান দিকে এবং বিশেষ জন্য লাইটার উপাদান. মধ্যে ধাতু এবং অ-ধাতু জন্য, ধাতু. এই উপাদান. প্রধান গ্রুপ কমই কোন, কিন্তু, যেমন বোরন এবং সিলিকন পরমাণু ভাগ জোড়া ইলেকট্রন সঙ্গে অন্যান্য পরমাণু. অক্সাইড, আধা-ধাতু পারেন প্রতিক্রিয়া সঙ্গে উভয় আম্লিক হিসেবে ক্ষারীয়. এর মান একটি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক সম্পত্তি উপাদান, যা হয়, তবে, কঠিন বোঝা. আপনি হবে না, ভুল সেট জারণ সংখ্যা বা আয়নের চার্জ সমান, তা সত্য হয়, তবে সব ক্ষেত্রে. মান উল্লেখ করে, কিভাবে অনেক ফ্লোরিন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু আবদ্ধ হয়, একটি পরমাণু বা আয়ন এর একটি উপাদান তাত্ত্বিকভাবে, বা এটি প্রতিস্থাপন করতে পারেন. মূল্য প্রধানত দ্বারা নির্ধারিত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন, উপাদান, এবং এছাড়াও হিসাবে একটি. সঙ্গে প্রতিটি ইলেক্ট্রন গঠন করতে পারেন, একটি পরমাণু তাত্ত্বিকভাবে, একটি ইলেকট্রন জুড়ি অন্য পরমাণু. অন্যথা, নোবল গ্যাস কনফিগারেশন যৌগ এছাড়াও অর্জন করা যেতে পারে দ্বারা গঠনের আয়ন. প্রতিরোধ করা আয়নের চার্জ করা হবে, সংশ্লিষ্ট সংখ্যা অভিযুক্ত আয়ন. সংখ্যা বাঁধাই অংশীদার হয়, এইভাবে সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত বাইরের ইলেকট্রন এর একটি পরমাণু.

এর

অষ্টম. প্রধান গ্রুপ সংখ্যা, বাইরের ইলেকট্রন বাড়ে ক্রমাগত, এক থেকে আট. এই প্রক্রিয়া পুনরাবৃত্তি করা হয়, মধ্যে, প্রতিটি সময়ের, তাই যে সর্বোচ্চ মান অনুরূপ সংখ্যা, প্রধান গ্রুপ উপাদান (চিত্র). এই নিয়ম প্রযোজ্য সর্বোচ্চ দিকে অক্সিজেন এবং ফ্লোরিন সঙ্গে এক সতর্কীকরণ. উপাদান. সময়ের আছে, শুধুমাত্র চার-এটম এবং গঠন করতে পারেন, অতএব, একটি সর্বোচ্চ চার বন্ড. এই এর প্রধান গ্রুপ উপাদান সম্মান সঙ্গে হাইড্রোজেন বৃদ্ধি, আপ থেকে চতুর্থ. প্রধান গ্রুপ, এবং তারপর কমে যায়, আবার অর্থাত্, এক লক্ষ্য, একটি তথাকথিত»ছাদ»প্রভাব (চিত্র)